Die Gibbs-Energie ist eine thermodynamische Funktion, die benannt ist nach dem amerikanischen Physiker Josiah Willard Gibbs. Sie ist definiert als die freie Energie eines Systems, die für eine spontane Reaktion bei konstanter Temperatur und Druck verfügbar ist. Die Gibbs-Energie spielt eine wichtige Rolle in der Chemie, da sie angibt, ob eine chemische Reaktion spontan ablaufen wird oder nicht.
Die Gibbs-Energie wird durch die Gleichung (\Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S) beschrieben, wobei (\Delta G) die Veränderung der Gibbs-Energie, (\Delta H) die Änderung der Enthalpie, (T) die Temperatur und (\Delta S) die Änderung der Entropie ist.
Negative Werte von (\Delta G) zeigen an, dass eine Reaktion spontan ablaufen wird, während positive Werte zeigen, dass eine Reaktion nicht spontan ablaufen wird. Wenn (\Delta G) gleich Null ist, befindet sich das System im thermodynamischen Gleichgewicht.
Die Gibbs-Energie ist eine wichtige Größe in der Chemie und Physik und wird verwendet, um die Stabilität von Stoffen, die Reaktionsrichtung und die Bedingungen für das Erreichen des thermodynamischen Gleichgewichts zu bestimmen.
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